cup Химия для фотографа Профессиональному фотографу » Химия для фотографа

Принципиальная схема получения цветного изображения

Экспонированный фотоматериал проявляют в черно-белом проявляющем раство­ре, в результате чего получают цветоделенные черно-бе­лые негативные изображения в трех слоях, состоящие из металлического серебра.
Затем следует интенсивная промывка, чтобы уда­лить остатки проявляющего раствора из слоев. На этой стадии заканчивают обработку фотоматериала в темноте. Все последующие операции можно производить на свету.
Промежуточная засветка производится для экспонирования тех участков эмульсии, которые не были проявлены в черно-белом проявителе.
Цветное проявление засвеченных участков. Поскольку слои уже имеют негативные изображения, то изображения, проявляемые цветным проя­вителем, в трех слоях соответствуют позитивному изобра­жению. В результате цветного проявления в каждом слое получается два позитивных изображения, состоящих из металлического серебра и из красителя вокруг про­явленного кристалла. Химия образования красителя при цветном проявлении может быть показан следующим сум­марным уравнением:
 
Химия образования красителя при цветном проявлении

Технология обработки и методы управления балансом цвета

Самый простой и быстрый путь получения цветных изо­бражений — это съемка на цветные обращаемые фотомате­риалы и самостоятельная обработка их.
В продаже имеются цветные обращаемые фотоматериа­лы типа   ЦО-22-Д,   ЦО-32-Д, «Орвохром» (Символы расшифровываются следующим образом: ЦО — цвет­ная обращаемая; 22 — светочувствительность в ед. ГОСТ; Д, Л — баланс фотоматериала для дневного света или света ламп накалива­ния. Для немецких фотоматериалов: U — обращаемая, Т — для дневного света, К — для ламп накаливания, 18 — светочувстви­тельность в ед. DIN.).
Фотоматериалы типа ЦО и «Орвохром» почти идентич­ные по процессам обработки.
Успех обработки цветных обращаемых фотоматериа­лов зависит прежде всего от соблюдения температурного режима, продолжительности процесса, интенсивности пе­ремешивания, тщательности приготовления растворов, точности поддержания их кислотности (рН), качества про­мывки (особенно после проявляющих растворов и после фиксирования).
Поскольку окончательное цветное изображение синте­зируется из трех цветоделенных изображений, очень важно поддерживать постоянными скорость диффузии реагирую­щих веществ и активность раствора.
Диффузия зависит от температуры, интенсивности перемешивания и рН раствора. Совокупность этих фак­торов влияет на степень проявленности каждого из трех слоев. Это прежде всего относится к первому (черно-бе­лому) проявлению.

Обработка цветных фотоматериалов

Режимы обработки отечественных обращаемых фото­материалов типа ЦО-22-Д, ЦО-32-Д, а также фотомате­риалов типа «Орвохром» приведены в табл. 11.
 
Таблица 11
 
Стандартные режимы обработки цветных обращаемых фото­материалов ЦО-22-Д, ЦО-32-Д, «Орвохром UT18», «Орвохром UК17»
 
Стандартные режимы обработки цветных обращаемых фото­материалов
 
* Время первого проявления для отечественных фотоматериалов ука­зывается на упаковке. Обычно оно составляет около 12 мин. Фотоматериалы «Орвохром»   проявляют 10 мин, кроме «UK17», которую проявляют 6 — 7 мин
** После промывки фотопленку можно высушить. Дальнейшую обработку можно проводить в любое удобное время. Перед цветным проявлением фотопленку рекомендуется размочить в воде в течение 5 мин пои тем­пературе не ниже 22 0С.
*** В свежем растворе отбеливание протекает быстрее.

Обработка цветных фотоматериалы фирмы «Кодак»

Цветные обращаемые фотоматериалы фирмы «Кодак» «Эктахром-Х», «Эктахром-HS» тип D и «Эктахром-HS» тип В обычно обрабатывают в фирменных наборах хими­катов по процессам Е-3 или Е-4.
Процесс Е-3 проводится при температуре растворов 24°С.
Процесс Е-4 отличается от процесса Е-3 отсутствием промежуточной засветки, роль которой выполняют спе­циальные вещества — активные неизбирательные восстано­вители, добавляемые в цветной проявитель. Кроме того, процесс форсирован по температурному режиму обработки. Нормальная температура основных рабочих растворов составляет 29,5°С с допуском +- 1/4 °C. Выполне­ние таких жестких условий обработки возможно лишь при наличии специального оборудования.
Фирма-изготовитель не раскрывает рецептуру обра­батывающих растворов, и тем не менее в различное время

Можно ли цветной обращаемый фотоматериал обра­ботать как цветной негативный?

Доброкачественный цветной диапозитив окантовывают в соответствующую диапозитивную рамочку и проецируют диапроектором на экран или же рассматривают через спе­циальные устройства, так называемые диаскопы.
Часто возникают вопросы, связанные с размножением диапозитивов, использованием недоброкачественных диа­позитивов и т. д.
Рассмотрим некоторые наиболее часто встречающиеся вопросы, встающие перед фотографом.
 
Можно ли цветной обращаемый фотоматериал обра­ботать как цветной негативный?
 
Принципиально это возможно, но негатив будет слиш­ком контрастным и получить доброкачественный цветной фотоотпечаток с него практически невозможно, так как цветная фотобумага рассчитана для печатания с «мягкого» негатива.
Однако таким способом обработки можно воспользо­ваться, если требуется сделать контрастнее объект съемки. Заметим только, что естественной цветопередачи не будет, так как красители, получаемые в негативных и обращае­мых фотоматериалах, различны. Соответственно в оконча­тельном цветном фотоотпечатке будет искаженная цвето­передача.

Можно ли с цветного диапозитива получить копии цветных диапозитивов?

Да, можно. Для этого следует переснять диапозитив в масштабе 1 : 1 на специальные цветные обращаемые фотопленки для печати, например «Орвоколор UD1». Эти низкочувствительные фотоматериалы специально предназ­начены для размножения диапозитивов. Они сбалансиро­ваны для печатания с лампами накаливания. Желаемый баланс цвета может быть откорректирован с помощью корректирующих светофильтров таким же способом, как это делается при печатании с цветного негатива на цвет­ную фотобумагу.

Можно ли изготовить цветной фотоотпечаток непо­средственно с цветного диапозитива?

Да, можно. Для этого используют специальную цвет­ную обращаемую фотобумагу.
Способ печатания аналогичен печатанию с цветного негатива на цветную фотобумагу, с тем лишь различием, что процесс обработки идет с обращением.

Можно ли изготовить черно-белый фотоотпечаток с цветного диапозитива?

Да, можно. Для этого сначала изготовляют промежу­точный черно-белый негатив, с которого обычным способом печатают на черно-белую фотобумагу.  Целесообразнее всего промежуточный негатив получить на ортохромати­ческой стеклянной фотопластинке или листовой фотоплен­ке форматом 9x12 или 13x18 см с помощью фотоувеличи­теля. Обработку ведут в медленноработающем негативном проявителе. Промежуточный негатив должен быть плот­ным, с тем чтобы изображение воспроизводилось прямо­линейным участком характеристической кривой. Печата­ние на фотобумагу ведется контактным способом.

Можно ли изготовить черно-белый диапозитив не­посредственно с цветного диапозитива?

Да, можно. Для этого необходимо произвести контакт­ную или оптическую печать на черно-белый обращаемый фотоматериал и обработать фотоматериал способом обра­щения либо изготовить черно-белый промежуточ ный   негатив, а затем — позитив.
Оптическую печать выполнить легче, чем контактную, особенно если требуется изготовить малоформатный нега­тив. Кроме того, возможна выкопировка только требуе­мой части кадра.
На рис 27 показана принципиальная схема установки оптической печати для изготовления диапозитива или промежуточного негатива в требуемом масштабе. Задача съемки сводится к определению расчетным путем только двух параметров:
1) величины выдвижения объектива, или толщины про­межуточных колец, устанавливаемых между объективом и корпусом камеры,— х';
2) места положения репродуцируемого оригинала (диа­позитива или негатива) относительно фильмового канала камеры, т. е. расстояния между оригиналом и фильмовым каналом Р; у — линейный размер предмета (оригинала); у' — линейный размер изображения; f' — фокусное рас­стояние объектива; x =  f' * y/y' — расстояние от предмета до
переднего  фокуса  объектива;  x'= f' * y'/y--расстояние  от заднего фокуса объектива до изображения; P — расстоя­ние от предмета до изображения Р = х + x' + 2f'.
 
Принципиальная схема установки оптической пе­чати
 
Рис. 27. Принципиальная схема установки оптической пе­чати для изготовления диапозитива или промежуточного негатива: 1 — белый экран; 2 — источник света; 3 — оригинал (диапозитив или негатив); 4 — светозащит­ная бленда; 5 — объектив; 6 — мех или промежуточ­ные кольца; 7 — фотокамера типа «Зенит»; 8 — кор­ректирующий светофильтр для цветной печати

Иногда встречаются случаи, когда получается не­доброкачественный цветной диапозитив, например сильно разбалансированный по цвету, очень плотный или же слишком светлый и т . п.

В этих случаях также целесообразно изготовить черно-белый диапозитив. Для этого надо либо переснять диапози­тив на черно-белый обращаемый фотоматериал, либо сде­лать промежуточный черно-белый негатив.

Что делать, если цветной обращаемый фотоматериал ошибочно обработан, как черно-белый негативный фото­материал?

Изображение в этом случае состоит из металлического серебра. Кроме того, имеются два равномерных слоя: жел­тый фильтровый и серо-коричневый противоореольный, также состоящие из металлического серебра. На просвет почти ничего не видно. Печатать с такого негатива бес­полезно.
Для того чтобы получить позитивные изображения, следует фотоматериал обработать в цветном проявителе и во всех других растворах и с полученного цветного нега­тива печатать черно-белые позитивы. Для печатания на цветную фотобумагу такой негатив малопригоден. Цвет­ное негативное изображение образуется за счет оставших­ся в слое цветных компонент, которые могут вступать в реакцию только с окисленной формой цветного проявляю­щего вещества.
Обработку проводят следующим образом. Негатив тща­тельно промывают в проточной воде. После промывки не­гативное серебряное изображение, а вместе с ним противо­ореольный и фильтровый серебряные слои подвергаются отбеливанию, т. е. переводятся в галогенид серебра. За­тем следует тщательная промывка и засветка фотопленки с двух сторон, как в процессе обращения. Теперь засвечен­ное изображение, состоящее из галогенида серебра, про­являют цветным проявителем. После промывки следует повторное отбелива­ние с целью перевода всего металлического серебра в гало­генид серебра. Далее идет промывка, фиксирование и окончательная промывка.
Продолжительность процесса в мин при температуре 20—25°С и последовательность операций следующие:
Промывка............. 10
Отбеливание............ 5
Промывка............. 15
Засветка .............. 5
Цветное проявление........ 6—10
Промывка............. 15
Отбеливание............ 5
Промывка............. 5
Фиксирование........... 5
Промывка............. 15
Сушка..... —
Во всех стадиях обработки спираль следует вращать. Промывку проводить в проточной воде.

Основные понятия атомно-молекулярной теории

Химия — наука о веществах, их свойствах, превра­щениях и способах управления этими превращениями.
Теоретическую основу химии составляет атомно-моле-кулярное учение, основы которого были высказаны еще М. В. Ломоносовым и впоследствии развиты А. Лавуа­зье, Д. И. Менделеевым и другими учеными.
Вещества состоят из молекул. Молекулами назы­вают наименьшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства. Молекулу можно рассматривать как предел дробления вещества. При химических реак­циях одни молекулы разрушаются, а вместо них обра­зуются другие.
Молекулы веществ состоят из еще более мелких, хими­чески неделимых частиц — атомов. Каждый вид атома называется химическим элементом, которому присвоен свой символ  (Символы, которыми сейчас пользуются, были введены швед­ским химиком Й. Берцелиусом в 1818 году.).
Атомы разных элементов и веществ отличаются мас­сой, размерами и другими свойствами. Масса атома, выраженная в условных единицах, называется атом­ным весом, а масса молекулы — молекуляр­ным  весом.
Атомы и молекулы находятся в движении. Одна из форм движения атомов — химическая реакция.
Химическая реакция — явление, в резуль­тате которого из атомов, составляющих молекулы исход­ных веществ, образуются молекулы новых веществ.
Химические реакции сопровождаются различными фи­зическими явлениями: изменением физического состояния веществ, излучением света, выделением или поглощением тепла.
При помощи символов химических элементов состав­ляются химические формулы. Химическая формула — изображение состава молекулы вещества по­средством символов химических элементов, входящих в состав молекулы.
Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит вещество, сколько атомов каждого эле­мента содержится в молекуле, в каком весовом соотноше­нии элементы входят в состав вещества, каков молекуляр­ный вес вещества.

Диссоциация солей, кислот и оснований. Кислотность их растворов

Различные соли, кислоты и основания при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на ионы. Ион — заряженная отрицательно или положительно со­ставная часть вещества. Положительно заря­женный ион называется катионом, так как при пропускании через раствор постоянного тока он дви­жется к катоду (отрицательному электроду). Отрица­тельно заряженный ион называется анио­ном по той же аналогии.
Кислота диссоциирует на катион водорода Н' и кислотный остаток — анион:
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Стрелки указывают на то, что реакция идет в обоих направлениях.
Основание диссоциирует на катион и гидроксильную группу ОН':
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Соль диссоциирует на катион металла (или какой-либо положительный ион) и кислотный остаток:
 
Диссоциация солей, кислот и оснований

Кислоты, основания, соли и гидролиз солей

Кислотами называют соединения, которые в водных растворах дают в качестве катиона только положи­тельно заряженный ион водорода. Кислотным остат­ком является анион — отрицательно заряженный ион. Кислотный остаток — соединение неметалли­ческое, в большинстве случаев в его состав входит кис­лород. Исключение составляют кислотные остатки галогенидных кислот (HCl, НВr и т. д.) и синильной кислоты HCN.
Чем больше концентрация водородных ионов в раст­воре, тем сильнее кислота. Сильные кислоты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Водные растворы слабых кислот, кроме того, имеют частично дис­социированные молекулы и совершенно недиссоцииро-ванные молекулы.
Например, раствор борной кислоты Н3ВO3 содержит катионы водорода Н , кислотные остатки ВO'''3, НВO''3, Н2ВO'3 и недиссоциированные молекулы Н3В03. Причем полностью диссоциированных молекул очень мало. Сле­довательно, в растворе борной кислоты мала концентра­ция водородных ионов. Чем больше концентрация водо­родных ионов в растворе, тем сильнее кислота и соответ­ственно меньше величина рН раствора.
К сильным кислотам относятся соляная НСl, азотная HNO3, серная H2SO4; к слабым кисло­там — сернистая H2SO3, угольная Н2СO3, ортофосфорная Н3РO4, борная Н3ВO3, а также большинство органи­ческих кислот.

Гидролиз карбоната натрия и Сульфит натрия

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.
Соль получена в результате реакции взаимодействия между сильным основа­нием NaOH и слабой кислотой Н2СO3. Сама по себе соль
нейтральна, так как она не содержит ни одного атома во­дорода или гидроксила. В растворе соль диссоциирует на ионы Na' и С03. Вода также диссоциирована на ионы Н' и ОН', но число их одинаково и реакция нейтральная:
 
Гидролиз карбоната натрия
 
В растворе образуются почти недиссоциированные мо­лекулы угольной кислоты. Тем самым концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация ионов ОН' уве­личивается. Реакция становится щелочной за счет избытка ионов гидроксила ОН'. Процесс продолжается до равно­весного состояния.

Определение величины рН раствора

Величина рН раствора может быть определена различ­ными способами. Заметим, что определение величины рН, а также титрование раствора требуют соответствующих навыков в работе, аккуратности и точности со стороны исполнителя.
Индикаторы — органические цветные вещества, которые меняют свой цвет с.изменением концентрации во­дородных ионов в том растворе, в который они до­бавлены. Поэтому можно рекомендовать только са­мые простые индикаторы: многоцветные индикатор­ные бумаги.
Для определения рН раствора полоску цвет­ной индикаторной бума­ги смачивают раствором. После   этого   наблюдают окраску среднего широкого контрольного поля. Вели­чина рН раствора определяется по соответствующему полю сравнительной шкалы. На рис 2 изображен образец многоцветной индикаторной бумаги, а в табл. 3 даны коли­чественные характеристики индикаторной бумаги ФАН.

Химикаты для фотографических растворов

Каждому веществу можно дать характеристику по его внешнему виду, растворимости в воде, основным хими­ческим свойствам и области применения, а также степени чистоты.
Химические вещества разделяются на четыре группы по чистоте: чистые — Ч, чистые для анализа — ЧДА, хими­чески чистые — ХЧ и особой   чистоты — ОСЧ.
Для фотографических растворов вполне достаточен продукт марки Ч.
Химикаты марки «Фото» специально предназначены для фотографических растворов. Они должны быть очи­щены от вредных примесей, влияющих на качество изоб­ражения.
По форме химические вещества весьма разнообразны: кристаллические, гранулированные, порошкообразные.
Некоторые вещества могут быть в двух состояниях! кристаллическом ибезводном. Например, сода кристаллическая и сода безводная.
Поскольку кристаллизационная вода входит в состав молекулы вещества, то кристаллического вещества берется соответственно больше, чем безводного.

Алюминий сульфат, сернокислый алюминий

Алюминий сульфат, сернокислый алюминий, Al2(S04)3·18Н20. Белые прозрачные кристаллы или порошок. Растворимость 32,2 г. Является активной со­ставной частью стабилизирующих растворов. Снижает набухаемость желатинового эмульсионного слоя и тем са­мым противодействует гидролитическому распаду краси­телей в цветных изображениях. Может быть заменен эк­вивалентным количеством алюмокалиевых квасцов.

Амидол, 2,4-диамино-1-фенолхлоргидрат, амфолит

Амидол, 2,4-диамино-1-фенолхлоргидрат, амфолит.
 
Амидол, 2,4-диамино-1-фенолхлоргидрат, амфолит
 
Бесцветные кристаллы игольчатого типа Легко растворим в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Начинает проявлять при pH=4,0. Амидол дает проявители, энергично работающие без добавлении щелочи в раствор. Если добавить щелочи то она   повышает   активность   проявителя до рН = 10, после чего- скорость проявления падает Щелочные растворы очень быстро окисляются. Сохраняемость проявляющих растворов с амидолом незначительна поэтому в них можно добавлять молочную кислоту или метабисульфит калия в концентрации до 5 г/л. Амидоловые проявители пригодны для обработки фотобумаг и диапозитивов, на которых они дают глубокие сине-черны тона.

Аммиак

Аммиак, NH3. Газ с характерным резким запахов легко растворим в воде. Водный раствор бесцветен, имеет сильно щелочную реакцию и резкий запах. Водный раствор аммиака, или гидрат окиси аммония NH4OH, называется нашатырным спиртом. Содержании аммиака в воде определяется по удельному весу. 35%-ны раствор имеет удельный вес 0,88; 25%-ный раствор -0,91; 10%-ный раствор — 0,96. В фотографической практике обычно применяется 25%-ный раствор аммиака  в качестве щелочи.
cup Опрашиваем фотографов cup Популярные материалы

Rambler's Top100 123567 г. Москва. ул. Печорская д. 654, т/ф. +7 (495) 235654
Химия для фотографа. Copyright © 2009. All rights reserved.