cup Химия для фотографа Профессиональному фотографу » Химия для фотографа » Краткие сведения по химии » Диссоциация солей, кислот и оснований. Кислотность их растворов

Диссоциация солей, кислот и оснований. Кислотность их растворов

Различные соли, кислоты и основания при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на ионы. Ион — заряженная отрицательно или положительно со­ставная часть вещества. Положительно заря­женный ион называется катионом, так как при пропускании через раствор постоянного тока он дви­жется к катоду (отрицательному электроду). Отрица­тельно заряженный ион называется анио­ном по той же аналогии.
Кислота диссоциирует на катион водорода Н' и кислотный остаток — анион:
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Стрелки указывают на то, что реакция идет в обоих направлениях.
Основание диссоциирует на катион и гидроксильную группу ОН':
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Соль диссоциирует на катион металла (или какой-либо положительный ион) и кислотный остаток:
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Практически полная диссоциация протекает в раство­рах сильных кислот, оснований, а также солей, образо­ванных сильными кислотами и основаниями. Диссоциация же слабых кислот и оснований идет в значительно мень­шей степени.
Все растворы характеризуются кислотностью, т. е. концентрацией водородных ионов. Изменение кон­центрации водородных ионов в растворе влияет на фото­графические свойства раствора, такие, как скорость проявления, способность проявлять вообще, сохраняе­мость раствора.
Известно, что чистая вода диссоциирует на ионы водорода и гидроксила по уравнению:
 
Диссоциация солей, кислот и оснований
 
Концентрации ионов водорода и гидроксила в воде одинаковы, следовательно, и реакция всей системы в це­лом нейтральная.
По величине электропроводности воды было найдено, что концентрация водородного иона составляет 1/10000000 грамм-иона на 1 л.
Для удобства пользуются не дробными числами, а де­сятичными логарифмами с обратным знаком. Например, концентрация водород­ных      ионов     [Н'] =  1/10000000   = 10-7.      Десятичный логарифм это­го числа (lg 10-7 = -7) с обратным знаком ра­вен 7. Концентрация водородных ионов вы­ражается так называе­мым водородным показателем и обозначается символом рН — сочетание первой буквы слова «pirissance» и символа водорода Н (Выражение концентрации водородных ионов логарифмом дробного числа с обратным знаком было предложено шведским хи­миком Соренсеном в 1909 году. Свою работу Соренсен написал на французском языке. По-французски слово «логарифм» — puissance.). Для воды рН = 7.
Нетрудно просле­дить, что если концен­трация водородных ио­нов увеличивается, т. е. возрастает абсолютное число их в 1 л раство­ра, то водородный пока­затель рН уменьшает-
ся. Например, если в воду добавили кислоты и тем самым повысили концентрацию водородных ионов и она стала равна [Н] = 1/1000 = 10-3 грамм-ион на 1 л, то рН = — lg 10-3=3. Среда кислая.
Таким образом, по величине водородного показателя можно судить о кислотности (или щелочности) раствора. Если рН меньше 7, то раствор кислый, если рН больше 7, то раствор   щелочной.

Таблица 2
 
Ориентировочное значение рН некоторых растворов
 
Ориентировочное значение рН некоторых растворов

 
Благодаря тому, что степень диссоциации различных веществ различна, возможно приготовление растворов с различными значениями рН (рис. 1). В табл. 2 приведены значения рН некоторых растворов.
 
Ориентировочные значения рН различных фотографических растворов
 
Рис.  1.   Ориентировочные  значения рН различных фотографических растворов
cup Читайте также:
cup Опрашиваем фотографов cup Популярные материалы

Rambler's Top100 123567 г. Москва. ул. Печорская д. 654, т/ф. +7 (495) 235654
Химия для фотографа. Copyright © 2009. All rights reserved.