Гидролиз карбоната натрия и Сульфит натрия

Соль получена в результате реакции взаимодействия между сильным основа­нием NaOH и слабой кислотой Н2СO3. Сама по себе соль
нейтральна, так как она не содержит ни одного атома во­дорода или гидроксила. В растворе соль диссоциирует на ионы Na' и С03. Вода также диссоциирована на ионы Н' и ОН', но число их одинаково и реакция нейтральная:

 

 

В растворе образуются почти недиссоциированные мо­лекулы угольной кислоты. Тем самым концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация ионов ОН' уве­личивается. Реакция становится щелочной за счет избытка ионов гидроксила ОН'. Процесс продолжается до равно­весного состояния.
Сульфит натрия Na₂SO₃ также получен из сильного основания NaOH и слабой кислоты H₂SO₃. Сернистая кис­лота H₂SO₃ сильнее угольной кислоты H₂CO₃, потому что сильнее диссоциирует. Соответственно она связывает меньшее число ионов водорода, чем угольная кислота. Концентрация ионов водорода в растворе больше, чем в примере с карбонатом натрия. Поэтому раствор сульфита натрия носит менее щелочной характер, чем раствор с карбонатом натрия:

 

 

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты идет по пути образования малодиссоциированных молекул слабого основания. На примере гидролиза сульфата алю­миния можно показать, почему алюмокалиевые квасцы дают кислую реакцию:

 

 

Гидрат окиси алюминия является слабым основанием, ион алюминия связывает гидроксильные ионы ОН'. В ра­створе остается избыточная концентрация хорошо диссо­циированных ионов Н' и SO₄.
С повышением температуры скорости всех реакций воз­растают. Соответственно увеличивается диссоциация. Гидрат окиси алюминия плохо растворим. Избыточная концентрация его будет выпадать в осадок. Поэтому реко­мендуют растворять квасцы в холодной воде только   из соображения ослабления гидролиза.
Соли сильных кислот и сильных оснований гидролизу не подвергаются. Диссоциированные ионы не нарушают равновесия концентрации ионов водорода и гидроксила. Следовательно, реакция раствора нейтральна.