cup Химия для фотографа Профессиональному фотографу » Химия для фотографа » Краткие сведения по химии » Кислоты, основания, соли и гидролиз солей

Кислоты, основания, соли и гидролиз солей

Кислотами называют соединения, которые в водных растворах дают в качестве катиона только положи­тельно заряженный ион водорода. Кислотным остат­ком является анион — отрицательно заряженный ион. Кислотный остаток — соединение неметалли­ческое, в большинстве случаев в его состав входит кис­лород. Исключение составляют кислотные остатки галогенидных кислот (HCl, НВr и т. д.) и синильной кислоты HCN.
Чем больше концентрация водородных ионов в раст­воре, тем сильнее кислота. Сильные кислоты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Водные растворы слабых кислот, кроме того, имеют частично дис­социированные молекулы и совершенно недиссоцииро-ванные молекулы.
Например, раствор борной кислоты Н3ВO3 содержит катионы водорода Н , кислотные остатки ВO'''3, НВO''3, Н2ВO'3 и недиссоциированные молекулы Н3В03. Причем полностью диссоциированных молекул очень мало. Сле­довательно, в растворе борной кислоты мала концентра­ция водородных ионов. Чем больше концентрация водо­родных ионов в растворе, тем сильнее кислота и соответ­ственно меньше величина рН раствора.
К сильным кислотам относятся соляная НСl, азотная HNO3, серная H2SO4; к слабым кисло­там — сернистая H2SO3, угольная Н2СO3, ортофосфорная Н3РO4, борная Н3ВO3, а также большинство органи­ческих кислот.
Основаниями называют соединения, которые в водных растворах в качестве аниона дают только гидрок-сильную группу ОН' (отрицательно заряженную частицу). Мыльный на ощупь раствор указывает на присутствие гидроксила ОН'.
Чем больше концентрация гидроксильных групп ОН' в растворе, тем сильнее основание и соответственно больше величина рН раствора. Основания бывают сильные и сла­бые. Сильные основания образованы щелоч­ными металлами Na и К.
Основания называют гидроксидами, гидро­окисями или гидратами окиси с прибав­лением названия соответствующего металла. Например, NaOH — гидроксид натрия, гидроокись натрия, гидрат окиси натрия. Сильные основания называют также ед­кими щелочами, поскольку они образованы щелоч­ными металлами.
Нейтрализация — реакция между кислотой и основанием, в результате которой получаются соль и вода.
В качестве примера можно привести реакцию между соляной кислотой и гидроокисью натрия:
 
реакцию между соляной кислотой и гидроокисью натрия
 
Соль, образованная сильной кислотой и сильным осно­ванием, при растворении дает нейтральную ре­акцию. Если соль получена в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием, то такая соль в растворе дает кислую реакцию, например суль­фат магния MgS04, и наоборот, щелочную реак­цию дают соли, полученные в результате реакции меж­ду слабой кислотой и сильным основанием, например сульфит натрия Na2SO3 или карбонат натрия (сода) Na2CO3.
Кислая или щелочная реакция получается в результате гидролиза соответствующих солеи, так как участником реакции становится вода. Объясняется это тем, что при растворении соли в воде процесс не заканчивается диссо­циацией на составляющие соль ионы. В диссоциации на­чинает принимать активное участие вода, которая также
диссоциирована.
Активное взаимодействие между ионами соли и воды, в результате которого меняется кислотность раствора, называется гидролизом.
Слабые кислоты и основания диссоциируют частично. В их растворах всегда имеются недиссоциированные мо­лекулы.
При растворении солей, образованных в результате реакции разноактивных кислот и основании, диссоцииро­ванные ионы слабых кислот или слабых оснований начи­нают вступать в реакцию взаимодействия с соответствую­щими ионами воды, в результате чего одна часть ионов воды (Н' или ОН') связывается, а другая остается в из­бытке. Избыточная часть ионов Н' или ОН' и определяет в конечном счете характер реакции.
cup Читайте также:
cup Опрашиваем фотографов cup Популярные материалы

Rambler's Top100 123567 г. Москва. ул. Печорская д. 654, т/ф. +7 (495) 235654
Химия для фотографа. Copyright © 2009. All rights reserved.